Хемијска веза и принцип његовог формирања

Хемијско везивање је прилично сложен концепт,који је дуго формиран на основу учења и идеја о структури атома. Дакле, у КСВИ-КСВИИ веку. били су први покушаји да објасне хемијску сличност на основу корпускуларне теорије. Р. Боиле, сматрао је да је покретачка снага хемијских реакција случајност честица попут кључа, односно "прикупљених" и "растављених" атома, формирајући нове супстанце. Касније у КСВИИИ веку. о замени механичке теорије долази динамика, чији је присталица био И Невтон. Веровао је да су узроци хемијске сличности силе привлачења различитог интензитета.

У КСИКС веку. почиње електрохемијски период. У то време немачки хемичар А. Кекуле сугерисао је да је валенца једнака броју хемијских веза атома. Користећи ову изјаву, почели су да приказују структурне формуле молекула у којима су цртице означавале хемијске везе. То су сви предуслови за објашњавање концепта "хемијске везе", који је у потпуности формиран тек након откривања електрона. Након тога је хипотеза напредовала да се супстанце формирају покретом или померањем електрона са једног на други атом. Током времена ова претпоставка је научно потврђена и сада се користи, тврдећи да се хемијска веза формира интеракцијом свих електрона и свих атомских језгара која чине молекуле.

Електронска природа везе објашњава атомводоник. Познато је да садржи један неупарени електрон, који је на првом нивоу енергије. Када се два атома водоника конвергирају, језгро једног од њих почиње да привлачи електроне друге и обрнуто. Интеракција између атома се јавља између атома, растојање између њих се смањује, међусобна привлачност је уравнотежена одбацивањем језгара. У молекули који је управо формирао, густина електрона се повећава.

Ови два електронска облака елементарних честицаудружити и формирати један електронски облак молекула. Једноставно речено, хемијска веза је резултат преклапања електронских орбитала различитих атома захваљујући интеракцији неупараних електрона.

Међутим, нису сви атоми међусобно повезани. Дакле, електронске грануле инертних гасова се не преклапају, тј. они остају стабилни. На основу ових правила формулисана октета од Левис, који каже да сви атоми елемената у формирању хемијске везе имају тенденцију да промените конфигурацију електронски схелл најближе инертним гасом или прикључивањем дају електроне.

У постојећим супстанцама, неколиковрсте комуникације. Дакле, постоји ионски, метални, ковалентни, донор-акцептор. На пример, хемијска веза метала постоји само за металне елементе. Он се формира услед одбијања 1-2 електрона по сваком атому, тј. поред честица су "подељени" електронима, који се формирају као желе. Унутар овог медија су јонови метала.

На основу свега наведеног, можете то учинитизакључак да је хемијска веза интеракција атома, која се јавља због размјене електрона или њиховог преласка из једне елементарне честице материје у другу.

</ п>