Једноставне супстанце

У природи постоје једноставне и сложене супстанце. Главна разлика између њих је у њиховом саставу. Стога, једноставне супстанце укључују атоме једног елемента. Њихови (једноставни супстанци) кристали могу се синтетисати у лабораторији, а понекад и код куће. Међутим, често је неопходно створити одређене услове за чување добијених кристала.

Постоји пет класа које су подељене наједноставне супстанце: метали, семиметали, неметали, интерметалиди и халогени (нису пронађени у природи). Они могу бити представљени атомским (Ар, Хе) или молекуларним (О2, Х2, О3) гасовима.

Као пример, може се узети једноставна супстанцакисеоник. Укључује молекуле који се састоје од два атома елемента Кисеоник. Или, на пример, синтетично гвожђе се састоји од кристала, који укључују само атоме елемента гвожђа. Историјски гледано, уобичајено је да се проста супстанца назива називом елемента чији су атоми укључени у његов састав. Структура ових једињења може бити молекуларна и не-молекуларна.

Комплексне супстанце укључују атоме различитих врста ипри декомпозицији могу формирати два (или више) једињења. На пример, вода се раздваја од кисеоника и водоника. У овом случају, не свако једињење се може разградити у једноставне супстанце. На пример, гвоздени сулфид, формиран атомима сумпора и гвожђа, не може се подијелити. У овом случају, како би се доказао да је једињење комплексно и укључује хетерогене атоме, примењује се принцип реверзне реакције. Другим ријечима, жељезни сулфид се добија уз помоћ почетних компоненти.

Једноставне супстанце су облици хемијских елемената који постоје у слободном облику. Данас наука зна више од четири стотине врста ових елемената.

За разлику од сложених супстанци, једноставне супстанце се не могу добити од других једноставних супстанци. Такође се не могу разградити у друга једињења.

Један хемијски елемент може се разликовативрсте једноставних супстанци. (На пример, елемент Кисеоник формира триатомски озон и дијатомски кисеоник, а Карбон може да формира дијамант и графит). Ова својина се зове алотропија. Алотропске модификације разликују се у структури и начину постављања молекула у кристале или у састав молекула (атома) елемента. Способност формирања неколико врста једноставних супстанци је због атомске структуре, која одређује врсту хемијске везе, као и структурне особине молекула и кристала.

Све алотропске модификације имају својствопређите једно у друго. Различити типови једноставних твари које формира један хемијски елемент могу имати различите физичке особине и различите нивое хемијске активности. На пример, кисеоник показује мању активност од озона, а температура топљења фулерена је, на примјер, мања од дијаманта.

Под нормалним условима, за једанаест елеменатаЈедноставне супстанце ће бити гасови (Ар, Ксе, Рн, Н, Х, Не, О, Ф, Кр, Цл, Хе,), за две течности (Бр, Хг) и за остале елементе - чврсте супстанце.

На температури близу собне температуре, петметали ће имати течност или полу течност. То је због чињенице да је њихова тачка топљења скоро једнака собној температури. Тако, жива, рубидијум топи на 39 степени, франциум - на 27, цезијум - на 28, и галијум на 30 степени.

Треба напоменути да је концепт "хемијскеелемент "," атом "," једноставна супстанца "не треба мешати. Тако, на пример, атом је наведено, посебан вредност и стварно постоји. Термин" хемијски елемент "је цела апстрактно, колективно. У природи, елементи су присутни у облику атома доступна или хемијски повезан. Тако су карактеристике једноставних супстанци (агрегатни честица) и хемијских елемената (изоловане атома одређеног типа) имају своје карактеристике.