Хемија је наука екстрема. У смислу да стварни, стварни бројеви који описују стварност у њему су или изузетно мали или изузетно велики. Многи би се плашили броја са 23 нула. Заиста је пуно. Међутим, толико јединица (комада) је садржано у једном молу супстанце. Желите ли провести са таквим огромним бројевима? Ово је неугодно. Али у нашем времену сваки ученик решава проблеме у хемији са листом папира и једноставним калкулатором. Ово је могуће захваљујући посебном језику поједностављења, који су креирали хемичари. Једна од главних комбинација овог језика је "моларна маса".

Формула по дефиницији

формула моларне масе

Утврдити молску масу је једноставна: маса супстанце треба поделити на његову хемијску количину. То јест, открићете колико тежи један крт овог супстанца. Постоји још један начин одређивања моларне масе, али главна ствар овде није да се збуните. Моларна маса је једнака нумеричкој атомској или молекуларној маси. Међутим, мјерне јединице су другачије.

моларна маса

Али уопште, зашто?

У којим ситуацијама вам је потребан молармасу? Класичан примјер је потреба за идентификацијом формуле супстанце. Нису све супстанце, а не у свим ситуацијама могу бити одређене хемијским својствима и изгледом, понекад је потребно узети у обзир квантитативне односе. Ако знате стварне количине супстанци, можете израчунати врсту атома и њихове пропорције у супстанци. И требаце вам помоц старог хемисте. Врло стара. Сам Менделејев.

Концептни линкови

Како ће нам стол помоћ великог научника помоћи? Моларна маса супстанце у смислу броја је једнака атомској маси (за атомске супстанце и чисте метале) или молекулску тежину, али се мери у другим јединицама. Ова карактеристика супстанце ће бити у грамима по молу, молекулска - у атомским јединицама масе. Како се догодило да су ови бројеви исти? Те вредности које видите у табели за елементе су емпиријски израчунати. Свака врста атома може се мерити и његова маса се одређује у погодним јединицама. Дакле, не видите минус двадесет седми степен, већ сасвим пристојан број, најчешће у јединици и стотину. Постоје и елементи тежких тежина, али се обично не помињу у школским проблемским књигама.

Ако нису сви бројеви на располагању

моларна маса супстанце

И шта ако се супстанца састоји од молекула и тебеЗнаш шта је то? Како се моларна маса супстанце тражи ако нема масе и хемијске количине истовремено под условима проблема? Једноставно је, пронаћи сваку врсту атома (елемента) у табели и множити атомске масе бројем атома у молекулу за различите елементе. А онда једноставно додајте - и добијете молекуларну масу која ће савршено одговарати моларној маси. За модерне младе хемичаре, све је већ припремљено - за познату формулу супстанце, захтевана вредност за израчунавање није проблем.

Ако схватите суштину хемије, то ће вам се чинитиврло лако. Главно оптерећење у савладавању ове науке јесте проучавање и запамтење особина специфичних супстанци, али опћи процеси и описи нису ништа једноставнији. Када схватите, вежбат ћете - никада се нећете изгубити у животу.

</ п>