Амонијак - хидроген нитрид - једно од најважнијих једињења азота и водоника. То је гас без боје, али са оштрим мирисом. Хемијски састав одражава формулу амонијака - НХ3. Повећање притиска или снижавање температуресупстанца доводи до његове трансформације у безбојну течност. Гасовити амонијак и његова решења се широко користе у индустрији и пољопривреди. У медицини се користи 10% амонијум хидроксид - амонијак.

Структура молекула. Електронска формула амонијака

Молекул нитрида хидрида у облику подсјећапирамида, у основи на којој постоји азот, повезан са три атома водоника. Н-Х везе су снажно поларизоване. Азот привлачи везујући електронски пар снажније. Према томе, негативни набој се акумулира на атоме Н, а позитивни набој концентрише се на водоник. Модел молекула, електронска и структурна формула амонијака, даје идеју о овом процесу.

формула амонијака

Водоник нитрид се веома добро распада у води(700: 1 на 20 ° Ц). Присуство практично слободних протона доводи до формирања бројних водоничних "мостова" који заједно повезују молекуле. Карактеристике структуре и хемијске везе такође доводе до чињенице да се амонијак лако течно обнавља повећањем притиска или спуштањем температуре (-33 ° Ц).

формула амонијака

Порекло имена

Термин "амонијак" је уведен у научну употребу у1801 на предлог руског хемичара Иа. Закхарова, али је суштина човечанства позната из древних времена. Гаса са оштрим мирисом се ослобађа када се распадају производи виталне активности, многа органска једињења, на пример, протеини и уреа, током распадања соли амонијака. Историчари хемије верују да је супстанца именована по древном египатском богу Амуну. У Северној Африци постоји оаза Сива (Амона). Окружен либијском пустињи, налазе се рушевине древног града и храма, поред којег се налазе депоније амонијум хлорида. Ова супстанца у Европи названа је "Амонова со." Постоји традиција да су становници оазе Сива њухали соли у храму.

водени раствор амонијака

Припрема хидроген нитрида

Енглески физичар и хемичар Р. Боиле у експериментима спалио ђубриво и посматрао формирање белог дима из бриса потопљена у хлороводоничне киселине и добијени уведен у млаза гаса. 1774, други британски хемичар Ј. Приестлеи загрејан амонијум хлорида са креча и гасовита додељене. Приестлеи је назвао једињење "алкални ваздух", јер његово решење показује својства слабе основе. Експеримент Бојла, у којем је амонијак реаговао са хлороводоничном киселином, објашњен је. Бела чврста амонијум хлорида молекула настаје након контакта реактаната у ваздуху.

амонијум хлорид

Основана је хемијска формула амонијака1875. године, француски К. Бертол, који је извршио експеримент о распадању материје у композитне компоненте под дејством електричног пражњења. До сада су експерименти Приестлеи, Боиле и Бертхоллет репродуковани у лабораторијама за производњу водониковог нитрида и амонијум хлорида. Индустријска метода развила је 1901. године А. Ле Цхателиер, који је добио патент за метод синтезе материје из азота и водоника.

електронска структура амонијака

Решење амонијака. Формула и својства

Водени раствор амонијака обично се евидентира као хидроксид-НХ4ОХ. Изражава особине слабе алкалије:

  • дисоциира у НХ јоне3 + Х2О = НХ4ОХ = НХ4+ + ОХ-;
  • боје раствора фенолфталеина у црвеној боји;
  • сарађује са киселинама у облику соли и воде;
  • преципитира Цу (ОХ)2 као светло плава супстанца када се помеша са растворљивим бакарним солима.

Равнотежа у реакцији амонијака савода се помера према сировинама. Предгрејани хидридни нитрид добро гори у кисеонику. Оксидација азота се јавља на дијатомске молекуле једноставне материје Н2. Смањење својстава амонијака такође се манифестује у реакцији са бакарним (ИИ) оксидом.

алкалне особине амонијум хидроксида

Вриједност амонијака и његових рјешења

Водоник нитрид се користи у производњи солиамонијум и азотна киселина - један од најважнијих производа хемијске индустрије. Амонијак служи као сировина за производњу соде (према методи нитрата). Садржај нитрида хидрогена у индустријском концентрираном раствору достиже 25%. У пољопривреди се користи водени раствор амонијака. Формула течних ђубрива - НХ4ОХ. Супстанца се директно користи као врхунска обрада. Други начини обогаћивања земљишта азотом су употреба соли амонијака: нитрати, хлориди, фосфати. У индустријским условима и пољопривредним просторима није препоручљиво складиштити минерална ђубрива која садрже амонијум соли са алкалијама. Уколико се наруши интегритет пакета, супстанце могу реаговати једни са другима како би се формирало амонијак и ослободило га у ваздух просторија. Токсично једињење негативно утиче на респираторни систем, централни нервни систем човека. Мешавина амонијака и ваздуха је експлозивна.

</ п>