Релативна молекулска маса је физичка количина специфична за сваку супстанцу

Масе молекула, као и масе атома, су веома мале. Због тога се за њихово израчунавање користи поређење са атомском јединицом масе. Релативна молекулска тежина једињења је физичка количина која је једнака односу масе молекула једињења до фракције 1/12 атома угљеника. Овај индикатор показује колико пута тежина целог молекула прелази 1/12 тежине елементарне честице угљеника и, као и свака релативна вриједност, нема димензију и означава се симболом "господин".

Мр (једињење) = м (једињење молекула) / 1/12м (Ц). Међутим, у пракси се користи друга шема за израчунавање ове вриједности. Према томе, релативна молекулска маса је једнака укупној вредности релативних атомских маса (Ар) свих хемијских елемената који формирају дато једињење, узимајући у обзир број елементарних честица сваког елемента, тј. може се шематски записати као:

Мр (Б1кЦ1и) = к * Ар (Б1) + и * Ар (Ц1).

Да бисте правилно одредили ову вредност, потребно је:

1. познати хемијску формулу супстанце;
2. правилно одредити Ар у табели ДИ Мендељејев (дакле, ако је број стоји иза децималног зареза једнака или привисхает 5, а затим заокруживањем на целобројне акумулирати јединице: на пример, Ар (Ли) = 6, 941, за рачунање помоћу интегер који је једнак 7, а ако је број мањи од 5, онда га оставите као што је: Ар (К) = 39,098, то јест, узимамо 39).
3. када израчунавамо господина, не заборавимо да узмемо у обзир број атома, тј. индекси који стоје у елементима формуле за придруживање.

Релативна молекулска тежина, чија формулашематски назначено горе, односи се на сложена једињења. Због тога што је за израчунавање дане вриједности за просту супстанцу довољно је одредити само релативну атомску масу по периодичној таблици и, ако је потребно, множи се с бројем елементарних честица. На пример: Мр (П) = Ар (П) = 31 и Мр (Н₂) = 2 * Ар (Н) = 2 * 14 = 18.

Хајде да размотримо још један пример и сазнамо колико је релативна молекулска тежина материје комплекса воде једнака. Емпиријска формула за ову супстанцу је Х₂Ох, то јесте. састоји се од 2 атома водоника и једног атома кисеоника. Дакле, запис решења изгледа овако:

Мр (Х₂О) = 2 * Ар (Х) + Ар (О) = 2 * 1 + 16 = 18

Може се уписати у скраћеном облику, изостављањем словаизраз. Ова слика показује да је Мр 18 пута већи од 1/12 масе елементарне карбонске честице. Слично томе, одређује се релативна молекулска тежина било које хемијске јединице, под условом да је позната његова емпиријска формула. Али, такође, користећи ову вриједност, могуће је повратити квалитативни и квантитативни састав непознатих супстанци, како би се утврдио садржај појединачних нуклида. У пракси се користе физичко-хемијске методе, као што су: дестилација, масена спектрометрија, гасна хроматографија итд. Да би се одредио овај индекс, полимери користе методе засноване на колигативним својствима раствора (одређују количину двоструких веза, функционалну групу, вискозност, способност распршивања свјетлости).

Дакле, релативна молекулска тежинаје специфична за сваку супстанцу и биће индивидуална за то. Ова вредност се одређује и за једноставна и сложена једињења, неорганска и органска. Њени показатељи су посебно важни у истраживању и синтези полимера чија својства зависи од молекулске тежине.